🎓 11. Sınıf
📚 11. Sınıf Kimya
💡 11. Sınıf Kimya: Molar oluşum entalpisi Çözümlü Sorular
11. Sınıf Kimya: Molar oluşum entalpisi Çözümlü Sorular
Soru 1:
Standart molar oluşum entalpisi nedir? Bir bileşiğin standart molar oluşum entalpisinin sıfır kabul edildiği durumlar nelerdir? 💡
Çözüm:
- Standart molar oluşum entalpisi, 1 mol bileşiğin standart şartlarda (25 derece, 1 atm) elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimidir.
- Doğada kararlı halde bulunan elementlerin (Örn: \( O_2(g) \), \( Fe(k) \), \( H_2(g) \)) standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
Soru 2:
\( C(k) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \) tepkimesinin entalpi değişimi \( \Delta H = -393 \) kJ/mol'dür. Buna göre \( CO_2 \) gazının molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür? 📌
Çözüm:
- Molar oluşum entalpisi, 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşmasıdır.
- Tepkime denkleminde 1 mol \( CO_2 \) oluştuğu için, tepkimenin entalpisi doğrudan bileşiğin molar oluşum entalpisine eşittir.
- Sonuç: \( \Delta H_f^\circ(CO_2) = -393 \) kJ/mol'dür.
Soru 3:
Aşağıdaki tepkimeye göre \( 0,5 \) mol \( SO_3 \) gazı oluştuğunda açığa çıkan ısı kaç kJ'dür?
\( S(k) + 1,5 O_2(g) \rightarrow SO_3(g) \) \( \Delta H = -395 \) kJ/mol 🧪
\( S(k) + 1,5 O_2(g) \rightarrow SO_3(g) \) \( \Delta H = -395 \) kJ/mol 🧪
Çözüm:
- Verilen \( \Delta H \) değeri 1 mol \( SO_3 \) oluşumu içindir.
- Orantı kuralım: 1 mol \( SO_3 \) oluştuğunda 395 kJ ısı açığa çıkarsa;
- 0,5 mol \( SO_3 \) oluştuğunda \( 0,5 \times 395 = 197,5 \) kJ ısı açığa çıkar.
Soru 4:
\( 2Al(k) + Fe_2O_3(k) \rightarrow Al_2O_3(k) + 2Fe(k) \) tepkimesinin entalpisini hesaplayınız.
(Verilenler: \( \Delta H_f^\circ(Al_2O_3) = -1675 \) kJ/mol, \( \Delta H_f^\circ(Fe_2O_3) = -822 \) kJ/mol) 🔍
(Verilenler: \( \Delta H_f^\circ(Al_2O_3) = -1675 \) kJ/mol, \( \Delta H_f^\circ(Fe_2O_3) = -822 \) kJ/mol) 🔍
Çözüm:
- Formül: \( \Delta H_{tepkime} = \sum \Delta H_f^\circ(ürünler) - \sum \Delta H_f^\circ(girenler) \)
- \( \Delta H = [(-1675) + 2 \times 0] - [(-822) + 2 \times 0] \)
- \( \Delta H = -1675 + 822 = -853 \) kJ/mol.
Soru 5:
Doğalgazın ana bileşeni olan metanın (\( CH_4 \)) yanması sonucunda ısı açığa çıkar. Bu durum neden ekzotermiktir? 🔥
Çözüm:
- Yanma tepkimeleri genellikle ekzotermiktir.
- Ürünlerin toplam oluşum entalpisi, girenlerin toplam oluşum entalpisinden daha düşük olduğu için aradaki fark çevreye ısı olarak verilir.
- Bu sayede mutfak ocaklarında yemek pişirmek için gerekli enerji sağlanır.
Soru 6:
Bir öğrenci, elindeki \( X_2 \) ve \( Y_2 \) gazlarını tepkimeye sokarak \( 2XY \) bileşiğini elde ediyor. Tepkime sonunda sistemin dışarıya ısı verdiğini gözlemliyor. Buna göre \( XY \) bileşiğinin oluşum entalpisi hakkında ne söylenebilir? 📈
Çözüm:
- Sistemin dışarıya ısı vermesi tepkimenin ekzotermik olduğunu gösterir.
- Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerden düşüktür.
- Dolayısıyla \( XY \) bileşiğinin oluşum entalpisi, elementlerin (sıfır kabul edilen) entalpisinden daha düşüktür (negatif değerlidir).
Soru 7:
\( CO(g) + 0,5 O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \) tepkimesinin entalpisini bulunuz.
(Bilgi: \( \Delta H_f^\circ(CO_2) = -393 \) kJ/mol, \( \Delta H_f^\circ(CO) = -110 \) kJ/mol) 🧮
(Bilgi: \( \Delta H_f^\circ(CO_2) = -393 \) kJ/mol, \( \Delta H_f^\circ(CO) = -110 \) kJ/mol) 🧮
Çözüm:
- \( \Delta H = \Delta H_f^\circ(CO_2) - [\Delta H_f^\circ(CO) + 0,5 \times \Delta H_f^\circ(O_2)] \)
- Element olan \( O_2 \) için entalpi 0'dır.
- \( \Delta H = -393 - (-110) \)
- \( \Delta H = -393 + 110 = -283 \) kJ/mol.
Soru 8:
Standart şartlarda 4,6 gram \( C_2H_5OH \) sıvısının yanması sonucu 136,5 kJ ısı açığa çıkmaktadır. \( CO_2 \) ve \( H_2O \) oluşum entalpileri bilindiğine göre \( C_2H_5OH \) sıvısının molar oluşum entalpisi nedir? (C:12, H:1, O:16, mol kütlesi: 46 g/mol) 🧪
Çözüm:
- Önce 1 mol etanolün yanma ısısını bulalım: 46 gramı 1 mol ise, 4,6 gramı 0,1 moldür.
- 0,1 mol yanınca 136,5 kJ ısı çıkıyorsa, 1 mol yanınca 1365 kJ ısı çıkar (\( \Delta H = -1365 \) kJ/mol).
- Tepkime: \( C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \)
- \( -1365 = [2 \times \Delta H_f^\circ(CO_2) + 3 \times \Delta H_f^\circ(H_2O)] - [\Delta H_f^\circ(C_2H_5OH)] \)
- Bu denklemde bilinen değerler yerine konularak bilinmeyen \( \Delta H_f^\circ(C_2H_5OH) \) çekilir.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.cepokul.com/sinav/11-sinif-kimya-molar-olusum-entalpisi/sorular