🎓 9. Sınıf
📚 9. Sınıf Kimya
💡 9. Sınıf Kimya: İyonik Bağ Kovalent Bağ Metallerin Özellikleri Lewis Nokta Yapısı Polar Apolar Anyon Katyon İyonik Bileşiklerin Adlandırılması Çözümlü Sorular
9. Sınıf Kimya: İyonik Bağ Kovalent Bağ Metallerin Özellikleri Lewis Nokta Yapısı Polar Apolar Anyon Katyon İyonik Bileşiklerin Adlandırılması Çözümlü Sorular
Soru 1:
Sodyum (Na) atomunun atom numarası 11'dir. Lewis nokta yapısını çiziniz ve hangi tür iyon oluşturacağını belirtiniz. 💡
Çözüm:
- Sodyum (Na) atomunun atom numarası 11'dir.
- Elektron dizilimi: 2) 8) 1) şeklindedir.
- Son katmanında 1 elektron bulundurduğu için Lewis nokta yapısı Na şeklinde gösterilir.
- Kararlı hale geçmek için bu 1 elektronu verir ve +1 yüklü katyon oluşturur.
- Oluşan iyonun Lewis yapısı: [Na]+
Soru 2:
Klor (Cl) atomunun atom numarası 17'dir. Lewis nokta yapısını çiziniz ve hangi tür iyon oluşturacağını belirtiniz. 💡
Çözüm:
- Klor (Cl) atomunun atom numarası 17'dir.
- Elektron dizilimi: 2) 8) 7) şeklindedir.
- Son katmanında 7 elektron bulundurduğu için Lewis nokta yapısı şu şekildedir:
.
: Cl :
. - Kararlı hale geçmek için 1 elektron alması gerekir. Bu nedenle -1 yüklü anyona dönüşür.
- Oluşan iyonun Lewis yapısı: [: Cl :]-
Soru 3:
Magnezyum (Mg) ve Klor (Cl) elementleri arasında oluşacak bileşiğin adını yazınız. Magnezyumun atom numarası 12, Klorun ise 17'dir. ✍️
Çözüm:
- Magnezyum (Mg) atom numarası 12: 2) 8) 2) -> +2 yüklü iyon (Mg2+) oluşturur.
- Klor (Cl) atom numarası 17: 2) 8) 7) -> -1 yüklü iyon (Cl-) oluşturur.
- İyonik bileşik oluşurken, bileşiğin yük dengesi sağlanmalıdır. Mg2+ iyonu için 2 adet Cl- iyonuna ihtiyaç vardır.
- Bileşiğin formülü MgCl2 olur.
- İyonik bileşiklerde önce pozitif yüklü iyonun adı, sonra negatif yüklü iyonun adı söylenir.
Soru 4:
Oksijen (O) ve Hidrojen (H) atomları arasında oluşacak molekülün türünü (polar/apolar) belirleyiniz. Oksijenin atom numarası 8, Hidrojenin ise 1'dir. 💧
Çözüm:
- Oksijen (O) atom numarası 8: 2) 6) -> Son katmanda 6 elektronu var.
- Hidrojen (H) atom numarası 1: 1) -> Son katmanda 1 elektronu var.
- Oksijen, 2 hidrojen atomu ile kovalent bağ yapar. Her bir bağda oksijen 1 elektron, hidrojen 1 elektron ortaklaşa kullanır.
- Oluşan molekülün yapısı H-O-H şeklindedir.
- Oksijen, hidrojene göre daha elektronegatif olduğu için bağ elektronlarını kendine daha çok çeker. Bu durum molekülde kısmi negatiflik (δ-) ve kısmi pozitiflik (δ+) bölgeleri oluşturur.
- Molekülün geometrisi ve atomların elektronegatiflik farkı nedeniyle molekül polar özellik gösterir.
Soru 5:
Karbon (C) ve Hidrojen (H) atomları arasında oluşacak metan (CH4) molekülünün türünü (polar/apolar) belirleyiniz. Karbonun atom numarası 6, Hidrojenin ise 1'dir. 💨
Çözüm:
- Karbon (C) atom numarası 6: 2) 4) -> Son katmanda 4 elektronu var.
- Hidrojen (H) atom numarası 1: 1) -> Son katmanda 1 elektronu var.
- Karbon, 4 hidrojen atomu ile tekli kovalent bağ yapar.
- Metan molekülünde karbon atomu merkezdedir ve dört hidrojen atomu simetrik olarak etrafına bağlanır.
- Karbon ve hidrojen arasındaki elektronegatiflik farkı azdır ve molekülün geometrisi simetrik olduğu için molekülün dipol momentleri birbirini sıfırlar.
Soru 6:
Aşağıdaki Lewis nokta yapısına sahip X elementi için doğru ifadeyi bulunuz:
.
: Y :
.
Bu elementin atom numarası 9'dur. 🧐
.
: Y :
.
Bu elementin atom numarası 9'dur. 🧐
Çözüm:
- Verilen Lewis nokta yapısı, son katmanında 7 elektron bulunan bir elemente aittir.
- Atom numarası 9 olan element Flor (F)'dur. Elektron dizilimi 2) 7) şeklindedir.
- Son katmanında 7 elektron olduğu için, kararlı hale geçmek üzere 1 elektron alarak anyona dönüşür.
- Oluşturacağı iyonun yükü -1 olur (F-).
- Bu element, ametaldir ve kovalent bağ yapma eğilimindedir.
Soru 7:
Tuz (NaCl) ve şeker (C12H22O11) maddelerinin suda çözünme mekanizmalarını, bağ türleri açısından açıklayınız. 🧂
Çözüm:
- Tuz (NaCl): Sodyum klorür iyonik bir bileşiktir. Sodyum (Na+) ve Klor (Cl-) iyonlarından oluşur. Su molekülleri (H2O) polar yapıdadır. Suyun kısmi negatif oksijen uçları Na+ iyonlarını, kısmi pozitif hidrojen uçları ise Cl- iyonlarını çevreleyerek iyonik bağların kopmasına ve tuzun suda çözünmesine neden olur.
- Şeker (C12H22O11): Şeker, polar yapılı kovalent bileşiklerden oluşur. Su molekülleri ile şeker molekülleri arasındaki hidrojen bağları ve dipol-dipol etkileşimleri sayesinde şeker suda çözünür. Şekerin yapısındaki oksijen ve hidrojen atomları, su molekülleri ile etkileşime girerek çözünmeyi sağlar.
Soru 8:
Potasyum (K) ve Oksijen (O) elementleri arasında oluşacak bileşiğin adını ve formülünü yazınız. Potasyumun atom numarası 19, Oksijenin ise 8'dir. ⚛️
Çözüm:
- Potasyum (K) atom numarası 19: 2) 8) 8) 1) -> +1 yüklü iyon (K+) oluşturur.
- Oksijen (O) atom numarası 8: 2) 6) -> -2 yüklü iyon (O2-) oluşturur.
- İyonik bileşik oluşurken yüklerin dengelenmesi gerekir. K+ iyonu için 2 adet, O2- iyonu için 1 adet gereklidir.
- Bileşiğin formülü K2O olur.
- İyonik bileşiklerde önce pozitif yüklü iyonun adı, sonra negatif yüklü iyonun adı söylenir.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.cepokul.com/sinav/9-sinif-kimya-iyonik-bag-kovalent-bag-metallerin-ozellikleri-lewis-nokta-yapisi-polar-apolar-anyon-katyon-iyonik-bilesiklerin-adlandirilmasi/sorular