📄 9. Sınıf Kimya: Kovalent Bağ, İyonik Bağ, Lewis Yapısı, Bileşikleri İsimlendirme, Dipol Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. İyonik bağlar metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşur.
2. Kovalent bağlı bileşikler katı halde elektriği iletir.
3. Lewis yapısında ortaklanmamış elektron çiftleri, bağ yapımına katılmayan elektronlardır.
4. Polar kovalent bağ, farklı ametal atomları arasında oluşur.
5. NaCl bileşiğinin sulu çözeltisi elektriği iletir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Kovalent bağlı bileşiklerin genel özelliklerinden iki tanesini belirtiniz.
2. Bir molekülün polar mı apolar mı olduğunu belirlemede hangi faktörler etkilidir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdakilerden hangisi H₂O molekülünün doğru Lewis yapısıdır? (O: 8, H: 1)
2. Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin adı yanlış verilmiştir?
3. Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar özellik gösterir? (H:1, C:6, N:7, O:8, F:9, Cl:17)
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. İyonik bağ ve kovalent bağ arasındaki temel farkları açıklayınız.
2. CH₄ (metan) molekülünün Lewis yapısını çizerek merkez atomun oktetini tamamlayıp tamamlamadığını açıklayınız. (C: 6, H: 1)
3. NH₃ (amonyak) ve CH₄ (metan) moleküllerinin polarite açısından farklılıklarını karşılaştırınız. (H:1, C:6, N:7)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Kovalent Bağ, İyonik Bağ, Lewis Yapısı, Bileşikleri İsimlendirme, Dipol Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | İyonik bağlar metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşur. |
| ( .... ) | Kovalent bağlı bileşikler katı halde elektriği iletir. |
| ( .... ) | Lewis yapısında ortaklanmamış elektron çiftleri, bağ yapımına katılmayan elektronlardır. |
| ( .... ) | Polar kovalent bağ, farklı ametal atomları arasında oluşur. |
| ( .... ) | NaCl bileşiğinin sulu çözeltisi elektriği iletir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa .................... bağ denir. |
| 2) | İyonik bileşikler genellikle oda koşullarında .................... haldedir. |
| 3) | Bir moleküldeki elektron yoğunluğunun dengesiz dağılması sonucu oluşan kutupluluğa .................... denir. |
| 4) | Lewis yapısında atomun değerlik elektronları .................... ile gösterilir. |
| 5) | Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişiyle oluşan bağ .................... bağdır. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Kovalent bağlı bileşiklerin genel özelliklerinden iki tanesini belirtiniz. |
| 2) | Bir molekülün polar mı apolar mı olduğunu belirlemede hangi faktörler etkilidir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdakilerden hangisi H₂O molekülünün doğru Lewis yapısıdır? (O: 8, H: 1)
A) H-O-H
B) \(H-\ddot{O}-H\)
C) \(H=\ddot{O}\)
D) \(\ddot{O}-H\)
E) \(H-\underset{\cdot}{\cdot}O-\underset{\cdot}{\cdot}H\)
|
| 2) |
Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin adı yanlış verilmiştir?
A) Na₂O: Sodyum oksit
B) KBr: Potasyum bromür
C) CaCl₂: Kalsiyum klorür
D) N₂O₅: Diazot pentaoksit
E) SO₂: Kükürt oksit
|
| 3) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar özellik gösterir? (H:1, C:6, N:7, O:8, F:9, Cl:17)
A) H₂O
B) NH₃
C) CO₂
D) HCl
E) CH₃Cl
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | İyonik bağ ve kovalent bağ arasındaki temel farkları açıklayınız. |
| 2) | CH₄ (metan) molekülünün Lewis yapısını çizerek merkez atomun oktetini tamamlayıp tamamlamadığını açıklayınız. (C: 6, H: 1) |
| 3) | NH₃ (amonyak) ve CH₄ (metan) moleküllerinin polarite açısından farklılıklarını karşılaştırınız. (H:1, C:6, N:7) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.cepokul.com/sinav/9-sinif-kimya-kovalent-bag-iyonik-bag-lewis-yapisi-bilesikleri-isimlendirme-dipol/etkinlikler