📄 9. Sınıf Kimya: Lewis Nokta Yapısı Molekülleri Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

1. Değerlik Elektronları:
* Karbon (C): Atom numarası 6, elektron dizilimi 2)4. Değerlik elektron sayısı = 4.
* Hidrojen (H): Atom numarası 1, elektron dizilimi 1. Değerlik elektron sayısı = 1.
2. Toplam Değerlik Elektronu Sayısı: \(1 \times \text{C} + 4 \times \text{H} = (1 \times 4) + (4 \times 1) = 4 + 4 = 8\) elektron.
3. Lewis Yapısı Çizimi: Karbon merkez atomdur, dört Hidrojen atomu Karbona bağlanır. Her C-H bağı için birer elektron çifti (iki elektron) kullanılır.
\[ \begin{array}{c} \quad \text{H} \\ \quad | \\ \text{H} - \underset{\text{H}}{\text{C}} - \text{H} \end{array} \]
(Burada çizgiler bağları temsil eder, her çizgi 2 elektron demektir.)
4. Oktet Kuralı: Merkezdeki Karbon atomu, dört adet tekli kovalent bağ oluşturmuştur. Her bağdan 2 elektron geldiği için Karbon atomunun çevresinde \(4 \times 2 = 8\) elektron bulunur. Bu da Karbon atomunun oktet kuralına uyduğunu gösterir. Her Hidrojen atomu ise bir bağdan 2 elektron alarak dublet kuralına uyar.
5. Ortaklanmış/Ortaklanmamış Elektron Çiftleri:
* Ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti sayısı: 4 (Her C-H bağı bir çift).
* Ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti sayısı: 0 (Karbon ve Hidrojen atomlarının üzerinde bağ yapmayan elektron kalmamıştır).

💡 Çözüm Adımları:

1. Değerlik Elektronları:
* Oksijen (O): Atom numarası 8, elektron dizilimi 2)6. Değerlik elektron sayısı = 6.
* Hidrojen (H): Atom numarası 1, elektron dizilimi 1. Değerlik elektron sayısı = 1.
2. Toplam Değerlik Elektronu Sayısı: \(1 \times \text{O} + 2 \times \text{H} = (1 \times 6) + (2 \times 1) = 6 + 2 = 8\) elektron.
3. Lewis Yapısı Çizimi: Oksijen merkez atomdur, iki Hidrojen atomu Oksijene bağlanır.
\[ \text{H} - \ddot{\text{O}} - \text{H} \]
(Burada çizgiler bağları, noktalar ise ortaklanmamış elektron çiftlerini temsil eder.)
4. Oktet Kuralı: Merkezdeki Oksijen atomu, iki adet tekli kovalent bağ oluşturmuştur (\(2 \times 2 = 4\) elektron). Ayrıca Oksijen atomunun üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron (\(2 \times 2 = 4\) elektron) bulunmaktadır. Toplamda Oksijen atomunun çevresinde \(4 + 4 = 8\) elektron bulunur. Bu da Oksijen atomunun oktet kuralına uyduğunu gösterir. Her Hidrojen atomu ise bir bağdan 2 elektron alarak dublet kuralına uyar.
5. Ortaklanmış/Ortaklanmamış Elektron Çiftleri:
* Ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti sayısı: 2 (Her O-H bağı bir çift).
* Ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti sayısı: 2 (Oksijen atomu üzerinde).

💡 Çözüm Adımları:

1. Değerlik Elektronları:
* Azot (N): Atom numarası 7, elektron dizilimi 2)5. Değerlik elektron sayısı = 5.
* Hidrojen (H): Atom numarası 1, elektron dizilimi 1. Değerlik elektron sayısı = 1.
2. Toplam Değerlik Elektronu Sayısı: \(1 \times \text{N} + 3 \times \text{H} = (1 \times 5) + (3 \times 1) = 5 + 3 = 8\) elektron.
3. Lewis Yapısı Çizimi: Azot merkez atomdur, üç Hidrojen atomu Azota bağlanır.
\[ \begin{array}{c} \quad \text{H} \\ \quad | \\ \text{H} - \ddot{\text{N}} - \text{H} \end{array} \]
(Burada çizgiler bağları, noktalar ise ortaklanmamış elektron çiftlerini temsil eder.)
4. Oktet Kuralı: Merkezdeki Azot atomu, üç adet tekli kovalent bağ oluşturmuştur (\(3 \times 2 = 6\) elektron). Ayrıca Azot atomunun üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron (\(1 \times 2 = 2\) elektron) bulunmaktadır. Toplamda Azot atomunun çevresinde \(6 + 2 = 8\) elektron bulunur. Bu da Azot atomunun oktet kuralına uyduğunu gösterir. Her Hidrojen atomu ise bir bağdan 2 elektron alarak dublet kuralına uyar.
5. Ortaklanmış/Ortaklanmamış Elektron Çiftleri:
* Ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti sayısı: 3 (Her N-H bağı bir çift).
* Ortaklanmamış (bağ yapmayan) elektron çifti sayısı: 1 (Azot atomu üzerinde).