📄 9. Sınıf Kimya: Lewis Nokta Yapısı Polar Apolar Bileşik Adlandırma Moleküller Arası Etkileşim Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Helyum atomunun Lewis yapısı iki nokta ile gösterilir.
2. İki atom arasında elektronegatiflik farkı arttıkça, oluşan bağın polaritesi azalır.
3. Amonyak (\(NH_3\)) molekülü polar bir yapıya sahiptir.
4. London dağılım kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek etkileşim türüdür.
5. \(CO_2\) molekülü apolar olmasına rağmen, C-O bağları polardır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. \(H_2O\) ve \(CO_2\) moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek polarite durumlarını kısaca açıklayınız.
2. Moleküller arası etkileşimlerin kaynama noktası üzerindeki etkisini bir örnekle açıklayınız.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdakilerden hangisi \(PCl_3\) molekülünün Lewis nokta yapısını doğru bir şekilde gösterir? (Atom numaraları: \(P: 15\), \(Cl: 17\))
2. Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar özellik gösterir? (Atom numaraları: \(H: 1\), \(C: 6\), \(O: 8\), \(S: 16\))
3. Aşağıdaki ifadelerden hangisi moleküller arası etkileşimler ile ilgili yanlıştır?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(CH_4\) (metan) ve \(H_2S\) (hidrojen sülfür) moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek bağ ve molekül polaritelerini karşılaştırınız. Her iki molekülün de kaynama noktaları hakkında ne yorum yaparsınız? (Atom numaraları: \(H: 1\), \(C: 6\), \(S: 16\))
2. Aşağıda verilen bileşikleri adlandırınız ve her birinin iyonik mi yoksa kovalent mi olduğunu belirtiniz.
a) \(MgCl_2\)
b) \(CO\)
c) \(K_2O\)
d) \(N_2O_3\)
3. Su (\(H_2O\)), Metanol (\(CH_3OH\)) ve Metan (\(CH_4\)) moleküllerinin kaynama noktalarını büyükten küçüğe doğru sıralayarak nedenlerini açıklayınız.
(Atom numaraları: \(H: 1\), \(C: 6\), \(O: 8\))
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Lewis Nokta Yapısı Polar Apolar Bileşik Adlandırma Moleküller Arası Etkileşim Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Helyum atomunun Lewis yapısı iki nokta ile gösterilir. |
| ( .... ) | İki atom arasında elektronegatiflik farkı arttıkça, oluşan bağın polaritesi azalır. |
| ( .... ) | Amonyak (\(NH_3\)) molekülü polar bir yapıya sahiptir. |
| ( .... ) | London dağılım kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek etkileşim türüdür. |
| ( .... ) | \(CO_2\) molekülü apolar olmasına rağmen, C-O bağları polardır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir atomun son katmanındaki elektronlara .................... elektronları denir. |
| 2) | Kovalent bağ ile bağlanmış atomlar arasında elektronegatiflik farkı varsa, bu bağa .................... kovalent bağ denir. |
| 3) | Moleküller arasında oluşan dipol-dipol etkileşimleri, apolar moleküller arasında görülmez, .................... moleküller arasında görülür. |
| 4) | Hidrojen bağları, hidrojen atomunun F, O veya .................... gibi elektronegatif atomlara bağlı olduğu moleküller arasında oluşur. |
| 5) | Bir bileşiği adlandırırken, metal ve ametal atomlarından oluşuyorsa genellikle .................... adlandırma kuralları kullanılır. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | \(H_2O\) ve \(CO_2\) moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek polarite durumlarını kısaca açıklayınız. |
| 2) | Moleküller arası etkileşimlerin kaynama noktası üzerindeki etkisini bir örnekle açıklayınız. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdakilerden hangisi \(PCl_3\) molekülünün Lewis nokta yapısını doğru bir şekilde gösterir? (Atom numaraları: \(P: 15\), \(Cl: 17\))
A) P atomunun etrafında 3 bağ ve 1 ortaklanmamış elektron çifti, her Cl atomunun etrafında 3 ortaklanmamış elektron çifti.
B) P atomunun etrafında 3 bağ ve 0 ortaklanmamış elektron çifti, her Cl atomunun etrafında 3 ortaklanmamış elektron çifti.
C) P atomunun etrafında 3 bağ ve 2 ortaklanmamış elektron çifti, her Cl atomunun etrafında 3 ortaklanmamış elektron çifti.
D) P atomunun etrafında 3 bağ ve 1 ortaklanmamış elektron çifti, her Cl atomunun etrafında 2 ortaklanmamış elektron çifti.
E) P atomunun etrafında 4 bağ ve 0 ortaklanmamış elektron çifti, her Cl atomunun etrafında 3 ortaklanmamış elektron çifti.
|
| 2) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar özellik gösterir? (Atom numaraları: \(H: 1\), \(C: 6\), \(O: 8\), \(S: 16\))
A) \(H_2O\)
B) \(HCl\)
C) \(SO_2\)
D) \(CO_2\)
E) \(NH_3\)
|
| 3) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi moleküller arası etkileşimler ile ilgili yanlıştır?
A) Hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlüdür.
B) London dağılım kuvvetleri, apolar moleküller arasında baskın olan etkileşim türüdür.
C) Dipol-dipol etkileşimleri, kalıcı dipollere sahip polar moleküller arasında görülür.
D) Moleküller arası etkileşimler, kimyasal bağlardan (iyonik, kovalent) daha güçlüdür.
E) Kaynama noktası, moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücüyle doğru orantılıdır.
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(CH_4\) (metan) ve \(H_2S\) (hidrojen sülfür) moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek bağ ve molekül polaritelerini karşılaştırınız. Her iki molekülün de kaynama noktaları hakkında ne yorum yaparsınız? (Atom numaraları: \(H: 1\), \(C: 6\), \(S: 16\)) |
| 2) |
Aşağıda verilen bileşikleri adlandırınız ve her birinin iyonik mi yoksa kovalent mi olduğunu belirtiniz. a) \(MgCl_2\) b) \(CO\) c) \(K_2O\) d) \(N_2O_3\) |
| 3) |
Su (\(H_2O\)), Metanol (\(CH_3OH\)) ve Metan (\(CH_4\)) moleküllerinin kaynama noktalarını büyükten küçüğe doğru sıralayarak nedenlerini açıklayınız. (Atom numaraları: \(H: 1\), \(C: 6\), \(O: 8\)) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.cepokul.com/sinav/9-sinif-kimya-lewis-nokta-yapisi-polar-apolar-bilesik-adlandirma-molekuller-arasi-etkilesim/etkinlikler