🎓 9. Sınıf
📚 9. Sınıf Kimya
💡 9. Sınıf Kimya: Moleküllerin lewis nokta yapısı Çözümlü Sorular
9. Sınıf Kimya: Moleküllerin lewis nokta yapısı Çözümlü Sorular
Soru 1:
Hidrojen molekülünün (\(H_2\)) Lewis nokta yapısını gösteriniz. (Hidrojen atom numarası: 1) 💡
Çözüm:
- Hidrojen atomunun değerlik elektron sayısı 1'dir.
- İki hidrojen atomu, aralarındaki tek elektronu ortaklaşa kullanarak dublet kuralına ulaşır.
- Lewis yapısı: H:H şeklindedir.
- Burada iki nokta, aradaki bağ elektronlarını temsil eder. ✅
Soru 2:
Flor molekülünün (\(F_2\)) Lewis nokta yapısını çiziniz. (Flor atom numarası: 9) 📌
Çözüm:
- Flor atomunun elektron dizilimi 2-7 şeklindedir, değerlik elektron sayısı 7'dir.
- Her bir flor atomu oktedini tamamlamak için 1 elektron ortaklaşa kullanır.
- İki atom arasında tekli bağ oluşur ve her atomun etrafında 6 tane ortaklanmamış elektron (3 çift) kalır.
- Lewis yapısı: F atomunun etrafında 6 nokta ve diğer F atomu ile arasında 2 nokta bulunur. ✅
Soru 3:
Su molekülünün (\(H_2O\)) Lewis nokta yapısını açıklayınız. (O: 8, H: 1) 💧
Çözüm:
- Oksijenin değerlik elektron sayısı 6'dır.
- Oksijen merkez atomdur ve iki hidrojen ile bağ yapar.
- Oksijenin üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron kalır.
- Lewis yapısı: Oksijen merkezde, üstünde ve altında ikişer nokta, yanlarında ise hidrojen atomları ile bağ yapan noktalar bulunur. ✅
Soru 4:
Amonyak molekülü (\(NH_3\)) yapısında kaç çift ortaklanmamış elektron bulunur? (N: 7, H: 1) 🧪
Çözüm:
- Azotun değerlik elektron sayısı 5'tir.
- Azot, 3 hidrojen ile bağ kurarak oktedini tamamlar.
- Azot atomu üzerinde bağ yapımına katılmayan 1 çift elektron kalır.
- Cevap: 1 çift ortaklanmamış elektron vardır. ✅
Soru 5:
Karbondioksit (\(CO_2\)) molekülünde toplam kaç adet bağlayıcı elektron çifti vardır? (C: 6, O: 8) 💡
Çözüm:
- Karbon 4 bağ, oksijenler 2'şer bağ yapar.
- Karbon ile her bir oksijen arasında ikili bağ (toplam 4 bağ) bulunur.
- Her bağ bir elektron çiftidir.
- Sonuç olarak 4 çift bağlayıcı elektron bulunur. ✅
Soru 6:
Bir molekülün Lewis yapısında merkez atomun üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron ve 2 tane tekli bağ bulunuyorsa, bu molekülün geometrisi hakkında ne söylenebilir? 🔍
Çözüm:
- Merkez atom üzerindeki elektron çiftleri, bağ yapan atomları iter.
- Bu durum molekülün "kırık doğru" (açısal) yapıda olmasına neden olur.
- Örnek: Su (\(H_2O\)) molekülü bu yapıya en iyi örnektir. ✅
Soru 7:
Metan (\(CH_4\)) gazı doğal gazın ana bileşenidir. Metan molekülündeki karbon atomunun Lewis yapısındaki durumu nasıldır? (C: 6, H: 1) 🏠
Çözüm:
- Karbonun değerlik elektron sayısı 4'tür.
- Karbon, 4 hidrojen atomu ile 4 tane tekli bağ yapar.
- Karbon atomu etrafında hiç ortaklanmamış elektron çifti kalmaz.
- Karbon oktedini tamamlamış olur. ✅
Soru 8:
Hidrojen siyanür (\(HCN\)) molekülünün Lewis yapısını yazarken karbon ve azot arasındaki bağ sayısı ne olmalıdır? (H: 1, C: 6, N: 7) ✍️
Çözüm:
- Hidrojen 1 bağ, karbon 4 bağ, azot 3 bağ yapma eğilimindedir.
- H-C atomları arasında tekli bağ oluşur.
- Karbonun 4 bağa tamamlanması için azot ile üçlü bağ yapması gerekir (C≡N).
- Azot üzerinde ise 1 çift ortaklanmamış elektron kalır. ✅
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.cepokul.com/sinav/9-sinif-kimya-molekullerin-lewis-nokta-yapisi/sorular