📄 12. Sınıf Kimya: Kimya ve Elektrik Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Galvanik hücrelerde kendiliğinden redoks tepkimesi gerçekleşir.
2. Elektroliz olayında elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşür.
3. Standart indirgenme potansiyeli negatif olan bir metal, hidrojen gazından daha kolay yükseltgenir.
4. Bir pilin gerilimi, hücre tepkimesinin dengeye ulaşmasıyla artar.
5. Tuz köprüsü, galvanik hücrelerde yük denkliğini sağlamakla görevlidir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Bir galvanik hücrede tuz köprüsünün görevi nedir?
2. Standart elektrot potansiyelleri neye göre belirlenir ve ne işe yarar?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdakilerden hangisi bir galvanik hücrenin özelliklerinden *değildir*?
2. Yarı tepkimeler ve standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir:\n\(Zn^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Zn(k)\) \(E^0 = -0.76\ V\)\n\(Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(k)\) \(E^0 = +0.34\ V\)\nBu metallerden oluşan standart bir galvanik hücrenin pil gerilimi kaç volttur?
3. Erimiş NaCl'nin elektrolizi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi *yanlıştır*?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Elektrokimyasal korozyonu önlemek için kullanılan başlıca yöntemlerden üçünü açıklayınız.
2. Standart pil potansiyeli \(E^0_{pil}\) ile denge sabiti \(K\) arasındaki ilişkiyi açıklayan denklemi yazınız ve bu ilişkinin ne anlama geldiğini belirtiniz.
3. Bir elektroliz olayında elektrik akımının şiddeti, elektroliz süresi ve elektroliz edilen maddenin mol sayısı arasındaki ilişkiyi açıklayan Faraday yasalarını belirtiniz.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Kimya ve Elektrik Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Galvanik hücrelerde kendiliğinden redoks tepkimesi gerçekleşir. |
| ( .... ) | Elektroliz olayında elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşür. |
| ( .... ) | Standart indirgenme potansiyeli negatif olan bir metal, hidrojen gazından daha kolay yükseltgenir. |
| ( .... ) | Bir pilin gerilimi, hücre tepkimesinin dengeye ulaşmasıyla artar. |
| ( .... ) | Tuz köprüsü, galvanik hücrelerde yük denkliğini sağlamakla görevlidir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | İndirgenmenin gerçekleştiği elektroda .................... denir. |
| 2) | Elektrokimyasal hücrelerde elektronlar dış devrede ....................tan ....................a doğru akar. |
| 3) | Bir pilin standart gerilimi, .................... voltmetresi ile ölçülür. |
| 4) | Elektroliz kabında anotta .................... tepkimesi gerçekleşir. |
| 5) | Nernst eşitliği, standart olmayan koşullardaki pil gerilimini hesaplamak için kullanılır ve .................... konsantrasyonunun etkisini açıklar. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Bir galvanik hücrede tuz köprüsünün görevi nedir? |
| 2) | Standart elektrot potansiyelleri neye göre belirlenir ve ne işe yarar? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdakilerden hangisi bir galvanik hücrenin özelliklerinden *değildir*?
A) Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürür.
B) Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimeleri içerir.
C) Anot (-) kutup, katot (+) kutuptur.
D) Elektronlar dış devrede anottan katota doğru akar.
E) Elektrik enerjisi harcayarak istemsiz tepkimeyi gerçekleştirir.
|
| 2) |
Yarı tepkimeler ve standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir:\n\(Zn^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Zn(k)\) \(E^0 = -0.76\ V\)\n\(Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(k)\) \(E^0 = +0.34\ V\)\nBu metallerden oluşan standart bir galvanik hücrenin pil gerilimi kaç volttur?
A) -1.10 V
B) -0.42 V
C) +0.42 V
D) +1.10 V
E) +0.76 V
|
| 3) |
Erimiş NaCl'nin elektrolizi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi *yanlıştır*?
A) Anotta \(Cl_2\) gazı oluşur.
B) Katotta \(Na(k)\) metali oluşur.
C) Elektroliz tepkimesi istemsizdir.
D) Elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüşür.
E) Anot reaksiyonu \(Na^+(s) + e^- \rightarrow Na(k)\) şeklindedir.
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Elektrokimyasal korozyonu önlemek için kullanılan başlıca yöntemlerden üçünü açıklayınız. |
| 2) | Standart pil potansiyeli \(E^0_{pil}\) ile denge sabiti \(K\) arasındaki ilişkiyi açıklayan denklemi yazınız ve bu ilişkinin ne anlama geldiğini belirtiniz. |
| 3) | Bir elektroliz olayında elektrik akımının şiddeti, elektroliz süresi ve elektroliz edilen maddenin mol sayısı arasındaki ilişkiyi açıklayan Faraday yasalarını belirtiniz. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.cepokul.com/sinav/12-sinif-kimya-elektrik/etkinlikler