🎓 12. Sınıf
📚 12. Sınıf Kimya
💡 12. Sınıf Kimya: Kimya ve Elektrik Çözümlü Sorular
12. Sınıf Kimya: Kimya ve Elektrik Çözümlü Sorular
Soru 1:
Aşağıdaki redoks tepkimesini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz.
\(MnO_4^-(suda) + SO_3^{2-}(suda) \to Mn^{2+}(suda) + SO_4^{2-}(suda)\) (Asidik ortam)
\(MnO_4^-(suda) + SO_3^{2-}(suda) \to Mn^{2+}(suda) + SO_4^{2-}(suda)\) (Asidik ortam)
Çözüm:
Bu tepkimeyi iyon-elektron yöntemiyle denkleştirelim:
- 💡 Adım 1: Yükseltgenme basamaklarını belirle.
- \(MnO_4^-\): Mn için \(x + 4(-2) = -1 \Rightarrow x = +7\).
- \(SO_3^{2-}\): S için \(x + 3(-2) = -2 \Rightarrow x = +4\).
- \(Mn^{2+}\): Mn için \(+2\).
- \(SO_4^{2-}\): S için \(x + 4(-2) = -2 \Rightarrow x = +6\).
- 📌 Adım 2: Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerini yaz.
- Mn, \(+7\)'den \(+2\)'ye indiği için indirgenme: \(MnO_4^- \to Mn^{2+}\)
- S, \(+4\)'ten \(+6\)'ya çıktığı için yükseltgenme: \(SO_3^{2-} \to SO_4^{2-}\)
- 👉 Adım 3: Yarı tepkimeleri atom ve yük denkliğine göre denkleştir.
- İndirgenme: \(MnO_4^- \to Mn^{2+}\)
- Oksijen denkleştirmek için sağ tarafa \(4H_2O\) ekle: \(MnO_4^- \to Mn^{2+} + 4H_2O\)
- Hidrojen denkleştirmek için sol tarafa \(8H^+\) ekle: \(MnO_4^- + 8H^+ \to Mn^{2+} + 4H_2O\)
- Yük denkleştirmek için elektron ekle: Sol taraf yükü \((-1) + 8(+1) = +7\), sağ taraf yükü \(+2\). Aradaki fark \(5e^-\).
\(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O\) - Yükseltgenme: \(SO_3^{2-} \to SO_4^{2-}\)
- Oksijen denkleştirmek için sol tarafa \(H_2O\) ekle: \(SO_3^{2-} + H_2O \to SO_4^{2-}\)
- Hidrojen denkleştirmek için sağ tarafa \(2H^+\) ekle: \(SO_3^{2-} + H_2O \to SO_4^{2-} + 2H^+\)
- Yük denkleştirmek için elektron ekle: Sol taraf yükü \(-2\), sağ taraf yükü \((-2) + 2(+1) = 0\). Aradaki fark \(2e^-\).
\(SO_3^{2-} + H_2O \to SO_4^{2-} + 2H^+ + 2e^-\) - ✅ Adım 4: Alınan ve verilen elektron sayılarını eşitleyip yarı tepkimeleri topla.
- İndirgenme tepkimesini \(2\) ile, yükseltgenme tepkimesini \(5\) ile çarpalım.
- \(2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- \to 2Mn^{2+} + 8H_2O\)
- \(5SO_3^{2-} + 5H_2O \to 5SO_4^{2-} + 10H^+ + 10e^-\)
- Taraf tarafa toplarsak:
\(2MnO_4^- + 16H^+ + 5SO_3^{2-} + 5H_2O \to 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5SO_4^{2-} + 10H^+\) - Gerekli sadeleştirmeleri yapalım (\(H^+\) ve \(H_2O\)):
\(2MnO_4^-(suda) + 6H^+(suda) + 5SO_3^{2-}(suda) \to 2Mn^{2+}(suda) + 3H_2O(s) + 5SO_4^{2-}(suda)\)
Soru 2:
Standart indirgenme potansiyelleri verilen aşağıdaki yarı tepkimelere göre, bu elektrotlardan oluşan galvanik hücrenin standart pil potansiyelini (\(E^\circ_{pil}\)) ve net pil tepkimesini yazınız.
\(Al^{3+}(suda) + 3e^- \to Al(k) \quad E^\circ = -1.66 \text{ V}\)
\(Cu^{2+}(suda) + 2e^- \to Cu(k) \quad E^\circ = +0.34 \text{ V}\)
\(Al^{3+}(suda) + 3e^- \to Al(k) \quad E^\circ = -1.66 \text{ V}\)
\(Cu^{2+}(suda) + 2e^- \to Cu(k) \quad E^\circ = +0.34 \text{ V}\)
Çözüm:
- 💡 Adım 1: Anot ve Katotu belirle.
- Standart indirgenme potansiyeli daha büyük olan madde indirgenir ve katot görevi görür.
\((Cu^{2+}/Cu)\) çiftinin indirgenme potansiyeli \((+0.34 \text{ V})\), \((Al^{3+}/Al)\) çiftinin indirgenme potansiyeli \((-1.66 \text{ V})\)'den daha büyüktür. - Bu durumda Cu elektrot katot, Al elektrot anot olacaktır.
- 📌 Adım 2: Yarı tepkimeleri yaz.
- Katot (İndirgenme): \(Cu^{2+}(suda) + 2e^- \to Cu(k) \quad E^\circ_{katot} = +0.34 \text{ V}\)
- Anot (Yükseltgenme): Anotta yükseltgenme olacağı için Al tepkimesini ters çevirip yükseltgenme potansiyelini almalıyız.
\(Al(k) \to Al^{3+}(suda) + 3e^- \quad E^\circ_{anot} = -(-1.66 \text{ V}) = +1.66 \text{ V}\) - 👉 Adım 3: Standart pil potansiyelini hesapla.
- Pil potansiyeli, katot indirgenme potansiyeli ile anot yükseltgenme potansiyelinin toplamına eşittir.
\(E^\circ_{pil} = E^\circ_{katot} + E^\circ_{anot}\) - \(E^\circ_{pil} = (+0.34 \text{ V}) + (+1.66 \text{ V}) = +2.00 \text{ V}\)
- Alternatif olarak: \(E^\circ_{pil} = E^\circ_{indirgenme, katot} - E^\circ_{indirgenme, anot}\) formülü de kullanılabilir.
\(E^\circ_{pil} = (+0.34 \text{ V}) - (-1.66 \text{ V}) = +2.00 \text{ V}\) - ✅ Adım 4: Net pil tepkimesini yaz.
- Alınan ve verilen elektron sayılarını eşitlemek için indirgenme yarı tepkimesini \(3\) ile, yükseltgenme yarı tepkimesini \(2\) ile çarpalım.
- \(3 \times (Cu^{2+}(suda) + 2e^- \to Cu(k))\)
- \(2 \times (Al(k) \to Al^{3+}(suda) + 3e^-)\)
- Toplarsak:
\(3Cu^{2+}(suda) + 2Al(k) \to 3Cu(k) + 2Al^{3+}(suda)\)
Soru 3:
Aşağıdaki pil şeması verilen elektrokimyasal hücre için, elektronların hangi elektrottan hangi elektroda aktığını, tuz köprüsündeki anyonların ve katyonların hangi yarı hücrelere hareket ettiğini açıklayınız.
\(Zn(k) | Zn^{2+}(1M) || Ag^+(1M) | Ag(k)\)
Standart indirgenme potansiyelleri:
\(Zn^{2+}(suda) + 2e^- \to Zn(k) \quad E^\circ = -0.76 \text{ V}\)
\(Ag^+(suda) + e^- \to Ag(k) \quad E^\circ = +0.80 \text{ V}\)
\(Zn(k) | Zn^{2+}(1M) || Ag^+(1M) | Ag(k)\)
Standart indirgenme potansiyelleri:
\(Zn^{2+}(suda) + 2e^- \to Zn(k) \quad E^\circ = -0.76 \text{ V}\)
\(Ag^+(suda) + e^- \to Ag(k) \quad E^\circ = +0.80 \text{ V}\)
Çözüm:
- 💡 Adım 1: Anot ve Katotu belirle.
- Standart indirgenme potansiyeli daha büyük olan elektrot katot, daha küçük olan elektrot anot görevi görür.
- \(Ag^+(1M) | Ag(k)\) yarı hücresinin indirgenme potansiyeli \((+0.80 \text{ V})\), \(Zn(k) | Zn^{2+}(1M)\) yarı hücresinin indirgenme potansiyeli \((-0.76 \text{ V})\)'den daha büyüktür.
- Bu durumda Ag elektrot katot (indirgenme), Zn elektrot anot (yükseltgenme) olacaktır.
- 📌 Adım 2: Elektron akış yönünü belirle.
- Elektronlar her zaman anottan katota doğru dış devreden akar.
- Dolayısıyla, elektronlar Zn elektrottan Ag elektroda doğru akar.
- 👉 Adım 3: Tuz köprüsündeki iyonların hareketini belirle.
- Anot yarı hücresinde (Zn) yükseltgenme (\(Zn \to Zn^{2+} + 2e^-\)) meydana gelir, bu da çözeltideki pozitif yük (\(Zn^{2+}\) iyonları) derişimini artırır. Bu yük fazlalığını dengelemek için tuz köprüsündeki anyonlar anota (Zn yarı hücresi) doğru hareket eder.
- Katot yarı hücresinde (Ag) indirgenme (\(Ag^+ + e^- \to Ag\)) meydana gelir, bu da çözeltideki pozitif yük (\(Ag^+\) iyonları) derişimini azaltır. Bu yük eksikliğini dengelemek için tuz köprüsündeki katyonlar katota (Ag yarı hücresi) doğru hareket eder.
Soru 4:
Bir elektroliz kabında \(MgCl_2\) eriyiği \(19300\) Coulomb'luk elektrik yükü ile elektroliz ediliyor. Buna göre katotta kaç gram Mg metali toplanır?
(Mg: \(24 \text{ g/mol}\), \(1 \text{ Faraday} = 96500 \text{ C}\))
(Mg: \(24 \text{ g/mol}\), \(1 \text{ Faraday} = 96500 \text{ C}\))
Çözüm:
- 💡 Adım 1: Elektroliz tepkimesini ve mol elektron sayısını belirle.
- \(MgCl_2\) eriyiği elektroliz edildiğinde katotta \(Mg^{2+}\) iyonları indirgenerek Mg metali oluşturur.
\(Mg^{2+}(s) + 2e^- \to Mg(k)\) - Tepkimeye göre \(1 \text{ mol Mg}\) metali elde etmek için \(2 \text{ mol elektron}\) gerekir.
- 📌 Adım 2: Geçen elektrik yükünü Faraday cinsinden bul.
- Verilen elektrik yükü \(19300 \text{ C}\).
- \(1 \text{ Faraday} = 96500 \text{ C}\) olduğuna göre, geçen Faraday miktarı:
\(Q_{Faraday} = \frac{\text{Toplam Yük}}{\text{1 Faraday}} = \frac{19300 \text{ C}}{96500 \text{ C/Faraday}} = 0.2 \text{ Faraday}\) - Bu aynı zamanda geçen elektronun mol sayısıdır: \(0.2 \text{ mol e}^-\).
- 👉 Adım 3: Katotta toplanan Mg kütlesini hesapla.
- Tepkimeye göre \(2 \text{ mol e}^-\) geçtiğinde \(1 \text{ mol Mg}\) (\(24 \text{ g}\)) toplanır.
- Orantı kuralım:
Eğer \(2 \text{ mol e}^-\) için \(24 \text{ g Mg}\) toplanıyorsa,
\(0.2 \text{ mol e}^-\) için \(x \text{ g Mg}\) toplanır. - \(x = \frac{0.2 \text{ mol e}^- \times 24 \text{ g Mg}}{2 \text{ mol e}^-} = \frac{4.8}{2} = 2.4 \text{ g Mg}\)
Soru 5:
Derişimi bilinmeyen bir \(Cu^{2+}\) çözeltisi ile \(Zn^{2+}(1M)\) çözeltisi kullanılarak hazırlanan elektrokimyasal hücrede pil potansiyeli \(E_{pil} = 1.07 \text{ V}\) olarak ölçülmüştür. Buna göre \(Cu^{2+}\) iyonlarının derişimi kaç M'dir?
(Sıcaklık \(25^\circ C\)'dir, Nernst denkleminde \(\frac{0.0592}{n}\) yerine \(\frac{0.06}{n}\) kullanınız.)
Standart indirgenme potansiyelleri:
\(Zn^{2+}(suda) + 2e^- \to Zn(k) \quad E^\circ = -0.76 \text{ V}\)
\(Cu^{2+}(suda) + 2e^- \to Cu(k) \quad E^\circ = +0.34 \text{ V}\)
(Sıcaklık \(25^\circ C\)'dir, Nernst denkleminde \(\frac{0.0592}{n}\) yerine \(\frac{0.06}{n}\) kullanınız.)
Standart indirgenme potansiyelleri:
\(Zn^{2+}(suda) + 2e^- \to Zn(k) \quad E^\circ = -0.76 \text{ V}\)
\(Cu^{2+}(suda) + 2e^- \to Cu(k) \quad E^\circ = +0.34 \text{ V}\)
Çözüm:
- 💡 Adım 1: Standart pil potansiyelini (\(E^\circ_{pil}\)) ve net pil tepkimesini belirle.
- İndirgenme potansiyeli daha büyük olan Cu katot, Zn anot olacaktır.
- \(E^\circ_{pil} = E^\circ_{katot} - E^\circ_{anot} = (+0.34 \text{ V}) - (-0.76 \text{ V}) = +1.10 \text{ V}\)
- Net pil tepkimesi:
Anot (Yükseltgenme): \(Zn(k) \to Zn^{2+}(suda) + 2e^-\)
Katot (İndirgenme): \(Cu^{2+}(suda) + 2e^- \to Cu(k)\)
Toplam: \(Zn(k) + Cu^{2+}(suda) \to Zn^{2+}(suda) + Cu(k)\) - Tepkimede aktarılan elektron sayısı \(n = 2\).
- 📌 Adım 2: Nernst Denklemi'ni yaz ve değerleri yerine koy.
- Nernst Denklemi: \(E_{pil} = E^\circ_{pil} - \frac{0.06}{n} \log Q\)
- Burada \(Q\) tepkime bölümü olup, \(Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}\) şeklinde yazılır (katı maddeler denkleme dahil edilmez).
- Verilenler: \(E_{pil} = 1.07 \text{ V}\), \(E^\circ_{pil} = 1.10 \text{ V}\), \(n = 2\), \([Zn^{2+}] = 1 \text{ M}\).
\(1.07 = 1.10 - \frac{0.06}{2} \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}\) - 👉 Adım 3: Denklemi çözerek \([Cu^{2+}]\) derişimini bul.
- \(1.07 - 1.10 = -0.03 \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}\)
- \(-0.03 = -0.03 \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}\)
- \(1 = \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}\)
- Logaritmanın tanımına göre, eğer \(\log x = y\) ise \(x = 10^y\)'dir.
\(\frac{1}{[Cu^{2+}]} = 10^1 = 10\) - \([Cu^{2+}] = \frac{1}{10} = 0.1 \text{ M}\)
Soru 6:
İki elektroliz kabı seri bağlanmıştır. Birinci kapta \(AgNO_3\) çözeltisi, ikinci kapta \(CuCl_2\) çözeltisi bulunmaktadır. Belirli bir süre elektroliz yapıldığında birinci kabın katotunda \(10.8 \text{ gram}\) Ag metali toplandığına göre, ikinci kabın katotunda kaç gram Cu metali toplanır?
(Ag: \(108 \text{ g/mol}\), Cu: \(64 \text{ g/mol}\))
(Ag: \(108 \text{ g/mol}\), Cu: \(64 \text{ g/mol}\))
Çözüm:
- 💡 Adım 1: Birinci kapta toplanan Ag'nin mol sayısını ve geçen elektron mol sayısını bul.
- Ag'nin mol sayısı: \(n_{Ag} = \frac{\text{Kütle}}{\text{Mol Kütlesi}} = \frac{10.8 \text{ g}}{108 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}\)
- \(AgNO_3\) çözeltisinde katotta gerçekleşen indirgenme tepkimesi:
\(Ag^+(suda) + e^- \to Ag(k)\) - Bu tepkimeye göre \(1 \text{ mol Ag}\) için \(1 \text{ mol elektron}\) gerekir.
- O halde \(0.1 \text{ mol Ag}\) için \(0.1 \text{ mol elektron}\) geçmiştir.
- 📌 Adım 2: Seri bağlı kaplarda geçen elektron mol sayısını kullan.
- Seri bağlı elektroliz kaplarından aynı miktarda elektrik yükü (aynı mol elektron) geçer.
- Dolayısıyla, ikinci kaptan da \(0.1 \text{ mol elektron}\) geçmiştir.
- 👉 Adım 3: İkinci kapta toplanan Cu'nun kütlesini hesapla.
- \(CuCl_2\) çözeltisinde katotta gerçekleşen indirgenme tepkimesi:
\(Cu^{2+}(suda) + 2e^- \to Cu(k)\) - Bu tepkimeye göre \(1 \text{ mol Cu}\) için \(2 \text{ mol elektron}\) gerekir.
- Orantı kuralım:
Eğer \(2 \text{ mol e}^-\) için \(1 \text{ mol Cu}\) (\(64 \text{ g}\)) toplanıyorsa,
\(0.1 \text{ mol e}^-\) için \(x \text{ g Cu}\) toplanır. - \(x = \frac{0.1 \text{ mol e}^- \times 64 \text{ g Cu}}{2 \text{ mol e}^-} = \frac{6.4}{2} = 3.2 \text{ g Cu}\)
Soru 7:
Günümüzde elektrikli araçların ve taşınabilir elektronik cihazların enerji kaynağı olan lityum-iyon piller, geleneksel kurşun-asit akülere göre birçok avantaja sahiptir. Bu avantajlardan bazıları yüksek enerji yoğunluğu, uzun ömür ve düşük öz ağırlıktır.
Buna göre, lityum-iyon pillerin yaygınlaşmasıyla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
Buna göre, lityum-iyon pillerin yaygınlaşmasıyla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
- A) Elektrikli araçların menzilini artırmıştır.
- B) Taşınabilir cihazların daha hafif olmasını sağlamıştır.
- C) Şarj sürelerini önemli ölçüde uzatmıştır.
- D) Yenilenebilir enerji depolama sistemlerinde kullanımını artırmıştır.
- E) Çevreye duyarlı bir teknoloji olarak kabul edilmektedir.
Çözüm:
- 💡 Adım 1: Lityum-iyon pillerin özelliklerini ve avantajlarını hatırlayalım.
- Lityum-iyon piller, yüksek enerji yoğunluğu sayesinde daha uzun süre enerji sağlayabilirler, bu da elektrikli araçların menzilini artırır (A doğru).
- Düşük öz ağırlıkları sayesinde, aynı enerji miktarını daha hafif bir yapıda depolayabilirler, bu da taşınabilir cihazların hafiflemesini sağlar (B doğru).
- Gelişen teknolojiyle birlikte lityum-iyon pillerin şarj süreleri kısalmıştır, bu da kullanım kolaylığı sağlar.
- Yenilenebilir enerji kaynaklarından (güneş, rüzgar) elde edilen enerjinin depolanması için yüksek kapasiteli ve verimli depolama sistemlerine ihtiyaç duyulur. Lityum-iyon piller bu alanda önemli bir rol oynamaktadır (D doğru).
- Lityum-iyon piller, kurşun-asit akülere kıyasla daha çevre dostu olarak kabul edilir, ancak atık yönetimi hala önemli bir konudur (E doğru).
- 📌 Adım 2: Verilen seçenekleri değerlendirelim.
- Seçenek A, B, D ve E lityum-iyon pillerin avantajları veya kullanım alanları ile uyumludur.
- Seçenek C, "Şarj sürelerini önemli ölçüde uzatmıştır" ifadesi yanlıştır. Aksine, lityum-iyon pillerin teknolojisi şarj sürelerini kısaltmaya ve daha verimli hale getirmeye yönelik gelişmeler içermektedir. Modern lityum-iyon piller, hızlı şarj özellikleriyle bilinir.
Soru 8:
Aşağıdaki standart indirgenme potansiyellerine göre, sulu \(KCl\) çözeltisinin elektrolizinde anotta ve katotta öncelikle hangi maddeler açığa çıkar?
Standart indirgenme potansiyelleri:
\(K^+(suda) + e^- \to K(k) \quad E^\circ = -2.92 \text{ V}\)
\(2H_2O(s) + 2e^- \to H_2(g) + 2OH^-(suda) \quad E^\circ = -0.83 \text{ V}\)
\(Cl_2(g) + 2e^- \to 2Cl^-(suda) \quad E^\circ = +1.36 \text{ V}\)
\(O_2(g) + 4H^+(suda) + 4e^- \to 2H_2O(s) \quad E^\circ = +1.23 \text{ V}\)
Standart indirgenme potansiyelleri:
\(K^+(suda) + e^- \to K(k) \quad E^\circ = -2.92 \text{ V}\)
\(2H_2O(s) + 2e^- \to H_2(g) + 2OH^-(suda) \quad E^\circ = -0.83 \text{ V}\)
\(Cl_2(g) + 2e^- \to 2Cl^-(suda) \quad E^\circ = +1.36 \text{ V}\)
\(O_2(g) + 4H^+(suda) + 4e^- \to 2H_2O(s) \quad E^\circ = +1.23 \text{ V}\)
Çözüm:
Sulu \(KCl\) çözeltisinde \(K^+\), \(Cl^-\), \(H^+\) (sudan gelen), \(OH^-\) (sudan gelen) ve \(H_2O\) molekülleri bulunur.
- 💡 Adım 1: Katotta (indirgenme) hangi maddenin açığa çıkacağını belirle.
- Katotta indirgenme gerçekleşir. \(K^+\) iyonları ve \(H_2O\) indirgenmek için yarışır.
- İndirgenme potansiyeli daha büyük (daha az negatif) olan madde öncelikle indirgenir.
- \(K^+(suda) + e^- \to K(k) \quad E^\circ = -2.92 \text{ V}\)
- \(2H_2O(s) + 2e^- \to H_2(g) + 2OH^-(suda) \quad E^\circ = -0.83 \text{ V}\)
- Suyun indirgenme potansiyeli \((-0.83 \text{ V})\), \(K^+\) iyonunun indirgenme potansiyeli \((-2.92 \text{ V})\)'den daha büyüktür.
- Bu nedenle katotta \(\mathbf{H_2}\) gazı açığa çıkar.
- 📌 Adım 2: Anotta (yükseltgenme) hangi maddenin açığa çıkacağını belirle.
- Anotta yükseltgenme gerçekleşir. \(Cl^-\) iyonları ve \(H_2O\) yükseltgenmek için yarışır.
- Yükseltgenme potansiyeli daha büyük olan madde öncelikle yükseltgenir. Bunun için verilen indirgenme potansiyellerini ters çevirip işaretlerini değiştirmeliyiz.
- \(2Cl^-(suda) \to Cl_2(g) + 2e^- \quad E^\circ = -1.36 \text{ V}\)
- \(2H_2O(s) \to O_2(g) + 4H^+(suda) + 4e^- \quad E^\circ = -1.23 \text{ V}\)
- Suyun yükseltgenme potansiyeli \((-1.23 \text{ V})\), \(Cl^-\) iyonunun yükseltgenme potansiyeli \((-1.36 \text{ V})\)'den daha büyüktür.
- Ancak, klor iyonu derişimi yüksek olduğunda (\(1 \text{ M}\)'den büyük), klor gazının açığa çıkması için gereken aşırı gerilim düşük olur ve \(Cl_2\) gazı \(O_2\) gazından daha önce açığa çıkabilir. Standart koşullar ve yüksek derişim varsayımıyla, anotta \(\mathbf{Cl_2}\) gazı açığa çıkar. (ÖSYM sorularında genellikle aşırı gerilim etkisi belirtilir veya derişim belirtilmezse standart potansiyellere göre yorum yapılır. Burada \(Cl^-\) iyonu varken \(O_2\)'den önce \(Cl_2\) çıkar kabulü yaygındır.)
Soru 9:
Korozyon, metallerin bulundukları ortamdaki kimyasal maddelerle tepkimeye girerek elektrokimyasal yolla aşınması olayıdır. Demir metalinin paslanması en bilinen korozyon örneklerinden biridir.
Buna göre, korozyondan korunma yöntemleri arasında aşağıdakilerden hangisi yer almaz?
Buna göre, korozyondan korunma yöntemleri arasında aşağıdakilerden hangisi yer almaz?
- A) Kaplama (boyama, yağlama, metal kaplama)
- B) Katodik koruma
- C) Anodik koruma
- D) Kurban elektrot kullanma
- E) Metalin yüzey alanını artırma
Çözüm:
- 💡 Adım 1: Korozyondan korunma yöntemlerini hatırlayalım.
- Kaplama: Metalin yüzeyini hava ve nemden izole ederek korozyonu önler (örneğin boyama, yağlama, galvanizleme gibi metal kaplamalar). Bu, yaygın bir yöntemdir (A seçeneği doğru).
- Katodik Koruma: Korunacak metali, kendisinden daha aktif bir metale (kurban elektrot) bağlayarak veya dışarıdan akım vererek katot haline getirme yöntemidir. Böylece korunacak metal indirgenir, korozyona uğramaz (B seçeneği doğru).
- Anodik Koruma: Pasifleşebilen metallerin yüzeyinde koruyucu bir oksit tabakası oluşturarak korozyonu önleme yöntemidir (C seçeneği doğru).
- Kurban Elektrot Kullanma: Katodik korumanın bir alt başlığıdır. Korunacak metale kendisinden daha aktif bir metal bağlanır. Daha aktif metal korozyona uğrarken, korunacak metal korunur (D seçeneği doğru).
- 📌 Adım 2: Verilen seçenekleri değerlendirelim.
- Metalin yüzey alanını artırmak, metalin çevresiyle temas yüzeyini artıracağı için korozyon hızını artırır. Korozyon, yüzeyden başlayan bir olaydır ve yüzey alanı arttıkça korozyona uğrayabilecek atom sayısı da artar. Bu nedenle yüzey alanını artırmak korozyondan korunma yöntemi değildir, tam tersine korozyonu hızlandırabilir.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.cepokul.com/sinav/12-sinif-kimya-elektrik/sorular